Question

计算题   （保留一位小数）
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g/cm³，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

分析：（1）根据硫酸铜的质量计算物质的量，分别计算阴阳离子的物质的量，可得阴阳离子的总物质的量；
（2）根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，物质的量除以体积可得物质的量浓度；
（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算体积．

解答：解：（1）CuSO₄的物质的量为：

12.5g

250g/mol

=0.05mol，电离产生的Cu²⁺和SO₄^2-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，
答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）溶液的体积为：

12.5g+27.5g

2000g/L

=0.02L，故CuSO₄的物质的量浓度为：

0.050mol

0.02L

=2.5mol/L，
答：CuSO₄的物质的量浓度为2.5mol/L；
（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，
故稀释后溶液的体积为：

0.05mol

1.00mol/L

=0.05L，即体积为50ml．
答：稀释后溶液的体积是50ml．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，题目难度不大，注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变．