题目内容
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的正极材料是
②在外电路中，电流方向是从
③正极上出现的现象是
①该电池的正极材料是
C
C
，负极材料是Cu
Cu
，电解质溶液是AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
．②在外电路中，电流方向是从
正
正
极到负
负
极．③正极上出现的现象是
正极质量增加
正极质量增加
．负极上出现的现象是负极质量减少
负极质量减少
．分析：根据反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的金属或非金属，如碳棒，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3 ．
解答：解：①根据电池总反应可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则正极为活泼性较Cu弱的金属或非金属，如碳棒，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为：C；Cu；AgNO3 溶液；
②原电池电流方向从正极经外电路流向正极，电子流向相反，故答案为：正；负；
③原电池工作时，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，电极质量不断减小，正极反应为Ag++e=Ag，正极上有银白色物质析出，质量不断增加，故答案为：正极质量增加；负极质量减少．
②原电池电流方向从正极经外电路流向正极，电子流向相反，故答案为：正；负；
③原电池工作时，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，电极质量不断减小，正极反应为Ag++e=Ag，正极上有银白色物质析出，质量不断增加，故答案为：正极质量增加；负极质量减少．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度分析电极反应．
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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．