Question

【题目】常温下，向20mL 0.0lmol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)随加入V(NaOH溶液)的变化情况如图，下列说法不正确的是

A. b点对应的横坐标为20

B. 从a到b，醋酸的电离始终受到促进

C. 曲线下降段始终存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 若a点坐标为2.5×10-11，则CH3COOH的电离平衡常数约为1.6×10-5

Answer 1

【答案】C

【解析】A. b点对应的水的电离程度最大，说明溶液恰好是醋酸钠，醋酸根水解促进水的电离，则横坐标为20，A正确；B. 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移，所以从a到b，醋酸的电离始终受到促进，B正确；C. 曲线下降段氢氧化钠过量，如果氢氧化钠过量很多，也可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，C错误；D. 若a点坐标为2.5×10-11，则溶液中氢离子浓度是4×10-4mol/L，所以CH3COOH的电离平衡常数约为＝1.6×10-5，D正确，答案选C。