题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．烧碱溶液与小苏打溶液反应生成CO32-；
B．从氧化还原反应得失电子数目是否相等的角度分析；
C．Fe2+具有还原性，与氯气发生氧化还原反应；
D．从电荷是否守恒的角度分析．
B．从氧化还原反应得失电子数目是否相等的角度分析；
C．Fe2+具有还原性，与氯气发生氧化还原反应；
D．从电荷是否守恒的角度分析．
解答：解：A．烧碱溶液与小苏打溶液反应生成CO32-，反应的离子方程式为OH-+HCO3-=H2O+CO32-，故A错误；
B．铝粉与烧碱溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）]4-+3H2↑，故B错误；
C．Fe2+具有还原性，与氯气发生氧化还原反应生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误．
故选C．
B．铝粉与烧碱溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）]4-+3H2↑，故B错误；
C．Fe2+具有还原性，与氯气发生氧化还原反应生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题注意离子方程式的电荷守恒以及氧化还原反应得失电子守恒的判断．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
