题目内容

16．下列各组化合物中，不属于同分异构体的是（　　）
A．乙醛、乙酸B．甲酸乙酯、丙酸
C．CH3CH2CHO、CH3COCH3D．CH3CH2CH2OH、CH3OCH2CH3

分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来分析解答．

解答 解：A、乙醛、乙酸分子式不同，不是同分异构体，故A选；
B、甲酸乙酯与丙酸，分子式相同，属于同分异构体，故B不选；
C、CH3CH2CHO、CH3COCH3，分子式相同，属于同分异构体，故C不选；
D、CH3CH2CH2OH、CH3OCH2CH3，分子式相同，属于同分异构体，故D不选，
故选A．

点评 本题考查了同分异构体判断，难度不大，注意同分异构体的条件是解题的关键．

练习册系列答案
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11．分子式为C10H14的芳香烃，在它的分子中只有一个烷基，它与液溴在催化剂存在的条件下反应，生成苯环上的一溴代物的结构有12 种，则此烷基的结构有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
7．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；
（2）质谱仪测定定机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式①CH3CH2OH②CH3-O-CH3．
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为CH3CH2OH．

【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：nCH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
4．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线b（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填：“吸热”、“放热”）反应．

（2）下列说法正确的是AC
A．起始充入的CO为2mol               
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12（要求写单位）．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填：“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（5）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．写出该电池中负极上的电极反应式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
11．现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4（填分子式）；
（2）可以用来鉴别A和B的试剂是CD
A、水     B、稀硫酸   C、溴的四氯化碳溶液  D、酸性高锰酸钾溶液
（3）上述四种物质互为同系物的是AC．（填字母）
（4）在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式．
（5）物质A可以用于燃料电池，实现了化学能转化为电能；该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，则电池反应的负极反应CH4-8e-+10OH-=CO32-+H2O，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少．（填增多、减少或不变）
（6）上述4种物质中有一种可与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式：．
1．莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如图：
（1）A的分子式是C7H10O5．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示）．
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示）．
（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式），其反应类型消去反应．
（5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式或或．
8．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+，负极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
（2）写出乙池中负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，乙池中总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论：AD
A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B、镁的金属性不一定比铝的金属性强
C、该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
（5）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连．一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池．
①在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片  B．铜片、铝片   C．铝片、铝片  D．铜片、铜片
②写出插入浓硝酸中形成原电池的总反应化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
5．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器内密度保持不变．
6．某化学小组准备用环己醇制备环己烯，查得相关资料如下．反应原理：
反应物与产物的物理性质：
密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
（1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为．
（2）根据上述资料，装置（A，B，C）C最适宜用来完成本次制备实验．

（3）制备粗产品
将5mL环己醇加入试管A中，再加入l0mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全．
（4）粗产品提纯
①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等．粗产品需依次经过水洗、加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗．在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是除去环己烯中少量酸性杂质；分液时，环己烯应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入图D所示装置的蒸馏烧瓶（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为85℃．

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