题目内容

运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题:

(1)已知水存在如下平衡:H2OH++OH-   △H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是           

A. 向水中加入NaHSO4固体                    B. 向水中加Na2CO3固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]  D. 向水中加入NH4Cl固体

    (2)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是_________,根据表中数据,浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填编号)。

     A.HCN    B.HClO    C.CH3COOH          D.H2CO3

(3)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当400mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

(4)实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程:

①写出C1电极上发生反应的电极反应式                        

②当C2电极上产生112mL(标准状况)气体时(假设气体完全

逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=         。(Kw=10-14

(1)B(2分)

(2)CO32- 、C

(3)  [Na+] > [CO32-]> [OH-]> [HCO3-]> [H+]  (2分);

(4)①2Cl-2e==Cl2↑(2分)②  13(2分)

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