题目内容

在溶液中，水电离出的氢离子浓度是

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：A
解析：

解析：在溶液中，水电离出的等于溶液中的，其浓度很低，故溶液中可以认为全部由电离出：，

．


练习册系列答案
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（2011?湖南模拟）A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反应均生成氢气；A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物；D、E两种元素组成DE3型化合物，
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式：
（写出一种即可）
（2）B的常见氢化物的空间构型是
三角锥形
三角锥形
．
（3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
；
（4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式：
O2+2H2O+4e-=40H-
O2+2H2O+4e-=40H-
；
（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4：1
10-4：1
；
（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
②M→N的化学反应方程式为
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑
．
某溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，能在该溶液中大量共存的一组离子是（　　）
下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
25℃时，下列有关叙述正确的是（　　）

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