题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表前四周中期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
⑴Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个
键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
⑶W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空中在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
⑷处理含XO、YO2烟道气
污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+
O2(g)====XO2(g) ΔH＝－283kJ·mol－1
Y(s)+ O2(g)====YO2(g) ΔH＝－296kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个
键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。⑶W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空中在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
⑷处理含XO、YO2烟道气
污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：
XO(g)+
O2(g)====XO2(g) ΔH＝－283kJ·mol－1Y(s)+ O2(g)====YO2(g) ΔH＝－296kJ·
mol－1此反应的热化学方程式是 。
略
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型化合物，常温下W的单质为气态。
，属于 化合物（填
“离子”或“共价”）。
列问题：
）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol
参加反应，转移 mol电子。
。
质中熔点最高的可能是________(填字母)。
试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
信息，请推断后作答：
为0．074 n m
数与所在周期序数之差为4
与其氢化物组成一种盐X
作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中
氧气的体积含量为20％） L