题目内容
【题目】化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+ 
O2（g）△H3
④2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4= ．
【答案】2（△H1+△H2+△H3）
【解析】解：已知反应①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+ 
O2（g）△H3
根据盖斯定律可知：将①×2+②×2+③×2可得2H2O（g）=2H2（g）+O2（g），△H4=2（△H1+△H2+△H3），所以答案是：2（△H1+△H2+△H3）；
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案【题目】下列说法不正确的是
A. 铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟
B. 铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验
C. 用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同
D. 可以用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值
【题目】（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：
（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。
a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒
（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是_______________（填序号）。
（Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
（4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。
（Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。
操作 | 现象 |
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| ①溶液出现浑浊，并变为黄绿色 ②稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。
（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。
（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。
