题目内容

(1)原子核内无中子的元素可放在元素周期表的     族,又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在     族,该元素还可放在元素周期表的     族。它的核外电子排布式为      ,它和氧元素可形成的化合物的电子式为        

   (2)科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。 一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”。

             

           A                     B

        则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为         。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件,说明水分子是       分子。(选填“极性”或“非极性”)

 (3)用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性,试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式                          ;该反应破坏的化学键是         

 

【答案】

 

【解析】

 

练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素,A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍,C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐.D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小.请填写下列空白:
(1)D的离子结构示意图为
;工业上制取D单质方法为
电解法(或电解氧化铝)
电解法(或电解氧化铝)

(2)已知E是非金属元素.
①若E单质常温下是黄绿色气体,请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO

②若E单质常温下是淡黄色晶体,E单质在氧气中燃烧生成EO2.处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质E,该转化应的热化学方程式为
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ?mol-1
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ?mol-1
.已知:BO(g)+
12
O2(g)═BO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1,E(s)+O2(g)═EO2(g)△H=-296.0kJ?mol-1
(3)由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
(任写一个即可).
(4)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,且只生成一种C的含氧酸盐,该含氧酸盐的化学式为
NaNO2
NaNO2

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