题目内容
【题目】有机物的世界缤纷多彩,苯乙烯在一定条件下有如图转化关系,根据框图回答下列问题:
苯乙烯与的生成B的实验现象为______,苯乙烯最多能和含________的溶液反应。
苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为_____,该反应类型是_____。
苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有________、________,其中分子中含有“”的有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为________。
苯乙烯与足量一定条件下充分反应的生成物A的分子式为________,A的二氯代物有________种,有机物正二十烷存在于烤烟烟叶中,正二十烷与A的关系是________。
A.同分异构体 同系物 同素异形体 都不是
【答案】溶液的橙红色褪去 1 n 加聚反应 2+O22+2H2O 23 D
【解析】
由转化关系及反应条件可知,A为乙基环己烷,B为苯乙烯与溴的加成产物,C为苯乙烯与水发生加成反应的产物,D为聚苯乙烯。
苯乙烯与的溶液发生加成反应,实验现象为溶液的橙红色褪去,苯乙烯分子中只有碳碳双键能与溴发生加成反应,故苯乙烯最多能和含1 的溶液反应。
苯乙烯分子含有碳碳双键,故其能发生加聚反应生成高聚物D,化学方程式为n,该反应是加聚反应。
苯乙烯与水在一定的条件下能发生加成反应,生成物C有两种可能结构,即和,其中分子中含有“”的有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生催化氧化反应的化学方程式为2+O22+2H2O。
苯乙烯与足量一定条件下充分反应的生成物A为乙基环己烷,其分子式为,A的二氯代物有很多种,用定一议二法,A分子中共有6种碳原子,标记为,先取代1号碳上的一个H,则取代第二个H原子可能位置有6种(1号碳上有两个H);先取代2号碳原子上的一个H,则取代第二个H的可能位置如图,共7种;先取代3号碳上的一个H,则取代第二个H的位置如图,共5种;先取代4号碳上的一个H,则取代第二个H的位置如图,共2种;先取代5号碳上的一个H,则取代第二个H的位置如图,共2种;先取代6号碳上的一个H,则取代第二个H的位置仍只能在6号碳原子上,故只有1种。合计23种。有机物正二十烷存在于烤烟烟叶中,正二十烷属于烷烃,则A属于环烷烃,故其与A既不是同分异构体,也不是同系物,更不是同素异形体,故选D。
【题目】超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式:2NO+2CO2CO2+N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) /mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO) /mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大,则上述反应的___0(填写“>”、“<”、“=”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
(3)计算4s时NO的转化率为____________。
(4)下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是______(填序号)。
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
(5)由上表数据可知,该反应在第______s达到化学平衡状态。假如上述反应在密闭恒容容器中进行,判断该反应是否达到平衡的依据为________(填序号)。
A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变
C.c(NO)不随时间改变D.单位时间里消耗NO和CO的物质的量相等
(6)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/mol·L-1 | CO初始浓度/mol·L-1 | 催化剂的比表面积/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 82 | |
Ⅱ | 5.80×10-3 | 124 | ||
Ⅲ | 350 | 124 |
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据_____、_____、______、______、______。
②请在给出的坐标图中,画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号________。
【题目】随着能源技术的发展,科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
(1)锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图:______。
(2)根据元素周期律推断:
①锂与水反应的化学方程式是_______。
②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中, LiOH的碱性最_______(填“强”或“弱”)。
(3)已知:M(g) → M+(g)+e- H(M代表碱金属元素)
元素 | Li | Na | K | Rb | Cs |
H(kJ/mol) | +520 | +496 | +419 | +403 | +376 |
①根据以上数据,元素的金属性与H的关系是_________。
②从原子结构的角度解释①中结论:__________。
(4)海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术,提取原理如下图所示:
①金属锂在电极______(填“A”或“B”)上生成。
②阳极产生两种气体单质,电极反应式是___________。