题目内容

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______，写出上述反应的热化学方程式：______．
已知①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1，
利用盖斯定律将
①+②
2
可得CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-
574+1160
2
kJ?mol-1=867kJ?mol-1，
n（CH4）=0.2mol，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8NA=1.6NA=9.6×1023，
故答案为：9.6×1023或1.6NA；CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1．
练习册系列答案
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下面的四幅图与所给的四个反应有一一对应关系，请你找出来并填入下面的表格中：
①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q
②H2+Cl2
点燃
2HCl+Q
③CaCO3→CaO+CO2↑-Q
④Ba（OH）2?8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q
①②③④
________________________
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）
A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
C．HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（oH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2；则△H1＜△H2
一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（　　）
A．H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=（a+b）kJ?mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1
C．H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=bkJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=ckJ?mol-1
关于它们的下列表述正确的是（　　）
A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
C．a=b?D．2b=c
已知H2、C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式．
下列说法中正确的是（　　）
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．自发反应在任何条件下都能实现
D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
下列反应中，熵显著增加的反应是（　　）
A．C0（g）+2H2（g）=CH30H（1）
B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+C02（g）+H20（1）
C．（NH4）2C03（s）=C02（g）+2NH3（g）+H20（1）
D．CaO（s）+C02（g）=CaC03（s）
下列说法或解释不正确的是
A．等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是
B．室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：


在任何温度下都能自发进行

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