题目内容
下列关于
、
、
的说法正确的是
| A．它们的物理性质相似 | B．它们是碳元素的三种核素 |
| C．它们是碳元素的三种单质 | D．它们是碳元素的同素异形体 |
B
解析试题分析：同位素物理性质不同，化学性质相似，A错；B、正确；、、表示的是原子，C错；同素异形体指的是单质，D错。
考点：考查同位素的概念。
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下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | C | D | E | | |
| 3 | | | B | | | | F | G |
| 4 | A | | | | | | | |
（1）分别写出A、D、G的元素符号： 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）；
（2）F的氢化物中化学键的类型是 ，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ；
（3）C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是 ；
（4）写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式 ；
由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )
| A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 |
| B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物 |
| C．已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 离子化合物 |
| D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 离子 |
下列判断正确的是 （ ）
| A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量 |
| B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化 |
| C．只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
| D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）
| A．Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z |
| B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 |
| C．原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z |
| D．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 |
在离子 RO3-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是（ ）
| A．x–25 | B．A–x+25 | C．A–x －23 | D．X-23 |
短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )
| A．原子半径A＞B＞D＞C | B．原子序数D＞C＞B＞A |
| C．离子半径C＞D＞B＞A | D．单质还原性A＞B＞D＞C |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( )
| A．第一电离能：④＞③＞②＞① | B．原子半径：④＞③＞②＞① |
| C．电负性：④＞③＞②＞① | D．最高正化合价：④＞③=②＞① |