题目内容

化学是以实验为基础的自然科学,化学实验中的安全意识是重要的科学素养.下列实验操作或事故处理中正确的是(  )
分析:A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁倒入水中,并不断搅拌;
B.蒸发溶液时有液体飞溅,应用玻璃棒小心的搅拌;
C.蒸馏实验中冷凝水从下口进入上口流出;
D.萃取实验时,下层液体从下口流出后,上层液体从上口倒出.
解答:解:A.稀释浓硫酸时,如果将水沿器壁倒入浓硫酸中,易溅出液体,正确操作方法是:将浓硫酸沿器壁倒入水中,并不断搅拌,故A错误;
B.蒸发溶液时有液体飞溅,如果用水冷却,易炸裂仪器,正确操作方法是:用玻璃棒小心的搅拌,防止局部过热而溅出液体,故B错误;
C.蒸馏实验中冷凝水下口进入上口流出,如果冷凝水从上口加入下口流出时,蒸气急剧冷却时易炸裂仪器,所以有安全隐患,故C错误;
D.萃取实验时,下层液体从下口流出后,为防止上层液体流进杂质,上层液体从上口倒出,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了实验安全及事故处理,易错选项是C,注意冷凝水的进出方向,为易错点.
练习册系列答案
相关题目
化学是以实验为基础的学科,化学实验又有定性实验和定量实验之分.利用已学知识对下列实验进行分析并填空:
Ⅰ.
实验目的
探究温度对H2O2分解反应速率的影响
探究温度对H2O2分解反应速率的影响

实验
实验结论 结论:
温度越高,反应速率越快
温度越高,反应速率越快

FeCl3在实验中的作用为:
催化剂
催化剂
反应方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
Ⅱ.
实验目的 探究卤素单质氧化性的相对强弱
实验 现象 离子方程式
1.将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中,
振荡后加入CCl4,振荡、静置
(1)溶液分层,上层几
乎无色,下层为橙色.
(2)
溶液分层,上层几乎无色,下层为紫(红)色
溶液分层,上层几乎无色,下层为紫(红)色
(1)
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(2)
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2.将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中,
振荡后加入少量CCl4,振荡、静置
/ (3)
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
实验结论并从原子结构上解释原因
结论:氧化性:Cl2>Br2>I2
解释原因:同主族元素从上到下,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱
结论:氧化性:Cl2>Br2>I2
解释原因:同主族元素从上到下,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱
Ⅲ.
资料:氯气难溶于饱和氯化钠溶液;实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验:某食盐样品中混有NaBr杂质,为测定该食盐样品的纯度,设计实验过程如甲图所示:

阅读上述资料和实验过程,完成下列填空:
(1)请从乙图中选出四个装置(可重复使用),来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项代码填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品.

(2)为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-,可选用的试剂为
C
C
(填选项字母).
A.碘水                    
B.淀粉碘化钾溶液
C.新制氯水和四氯化碳            
D.食盐水
(3)依据甲图所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为
D
D

A.四氯化碳     B.水     C.乙醇     D.苯
(4)在萃取、分液的过程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,其目的是
内外气压相通,使分液漏斗内液体能够顺利流下
内外气压相通,使分液漏斗内液体能够顺利流下

(5)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
90
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%.

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