题目内容

【题目】

A. 蒸发结晶时,应将溶液蒸干

B. 蒸馏时,应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却

C. 分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出

D. 过滤时,用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间

【答案】B

【解析】考查实验的基本操作;蒸发时一般剩余少量液体,用余热将液体蒸干;分液时,下层液体从下口后,上层液体将由上口倒出;过滤时,玻璃棒就靠在三层滤纸上,不得搅动,否则易致使滤纸破裂。

练习册系列答案
相关题目

【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288}是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2

某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下:

回答下列问题:

(1)NH4HCO3盛放在装置______________(填字母),该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________

(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是__________________________

(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是________________________________

(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL进行必要处理,用0.100 0 mol·L1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下:Ce4+Fe2===Ce3+Fe3,则产品中乳酸亚铁的质量分数为________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网