题目内容
【题目】在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是( )
A. x的值为2 B. A的转化率为60%
C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%
【答案】D
【解析】方程式3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)
起始物质的量 1 mol 1 mol 0 0
变化物质的量 0.6 mol 0.2 mol 0.2x mol 0.4 mol
平衡物质的量 0.4 mol 0.8 mol 0.2x mol 0.4 mol
根据平衡时C的浓度可知,x=2,A项正确;由转化率的定义等,A的转化率为60%,B项正确;根据三段式可知平衡时,B的平衡浓度为0.8 mol/L,C项正确;D的体积分数为: ,D项错误。
【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在,为了便于研究和利用,常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
I.请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________;
(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________;
(3)分离植物油和水___________;
(4)海水淡化___________;
(5)氯化钠溶液中分离出水___________;
(6)除去自来水中的Cl﹣等杂质___________;
(7)从碘水中分离出I2___________。
II.碘水中提取碘单质的方法如下:
(1)萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________
A.酒精 B.苯
②分液漏斗在使用前必须先___________
③查资料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质,分液时,水层应由分液漏斗的______端口放出,有机层应由分液漏斗的______端口放出(此问填“上”或者“下”)
(2)蒸馏
①装置A中a的名称是_______,冷凝装置中冷凝水应该________口进(填“上”或“下”),
这样做的目的是________________________,装置C在分液时为使液体顺利滴下,除打开漏斗下端的旋塞外,还应进行的具体操作是__________________________。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
熔点 | 沸点 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物,锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。
Ⅲ. 海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]
问题一:粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发正确的操作顺序是__________(填选项字母).
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
问题二:由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_________________(从给定的四种装置中选择,填字母)。
问题三:粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐,将粗盐溶解后,先过滤将泥沙除去,再检验滤液中的SO42﹣,检验滤液中的SO42﹣的实验操作和现象是______________________________。