题目内容

【题目】下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（ ）
A.①③⑦
B.②⑥⑦
C.①④⑧
D.④⑥⑧

【答案】C
【解析】解：①漏斗用于过滤分离混合物；
②容量瓶用于配制溶液，不能分离混合物；
③温度计只能测定温度；
④分液漏斗用于萃取、分液分离混合物；
⑤天平只能测定物质的质量；
⑥量筒只能量取液体的体积；
⑦胶头滴管用于取少量液体，滴加液体；
⑧蒸馏烧瓶用于沸点不同的混合物分离，
故选C．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列措施不能达到节能减排目的的是

A. 利用潮汐能发电 B. 用节能灯代替白炽灯

C. 火力发电解决电力紧张问题 D. 利用太阳能制氢燃料

【题目】下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A.FeCl3═Fe3++Cl3﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
D.KMnO4═K++Mn7++4O2﹣

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )

A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，SO2、O2、SO3三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：

①反应的化学方程式为

②反应开始到10s，用SO2表示的反应速率为

③O2的平衡转化率为

（2）对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当反应达到平衡时，如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。

（3）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_________kJ·mol－1。

（4）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_________

a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

【题目】下列说法正确的是（ ）

A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若将一定量的SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大

【题目】1 mol H2分子和1 mol N2分子一定具有相同的

A. 电子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 体积

【题目】除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式

（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂_________离子方程式 ________________________

（2）O2（CO2）：所加试剂_________离子方程式 _______________________________

（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂_________离子方程式________________________

（4）Fe（Al）：所加试剂_________离子方程式 ________________________

【题目】标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm﹣3。下列说法错误的是

A．水最终会充满整个烧瓶

B．所得溶液的物质的量浓度为 mol·L﹣1

C．所得溶液的质量分数为ρ

D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网