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已知反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2， 在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（    ）

A．升高温度平衡常数K减小

B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小

C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．
（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是
AD
AD
（填序号）．
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
x＜3
x＜3
．
（3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
，正极反应式为
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
CO2
CO2
．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4
44.8
44.8
L．

把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末已生成0.2 mol　W，又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n值是

[　　]

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

已知反应3X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2， 在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（    ）

A．升高温度平衡常数K减小

B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小

C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

 

已知反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（   ）

A．升高温度平衡常数K减小
B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小
C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

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