题目内容

【题目】如图所示,ABC三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)ABC三个装置中属于原电池的是________(填标号)

(2)A池中Zn极发生______反应(氧化还原”)Cu________极,该极的电极反应式为______________________

(3)B池中Pt____极,该极的电极反应为________ B池中总反应的化学方程式为________________________________,溶液中阴离子向________(CPt)极移动。

(4)C池中Cu极的电极反应为________________,反应过程中,溶液浓度________(变大”“变小不变”)

【答案】A 氧化 Cu22e=Cu 2Cl--2e= Cl2 CuCl2CuCl2 Pt Cu_2e= Cu2 不变

【解析】

1)把化学能转化为电能的装置是原电池;把电能转化为化学能的装置是电解池,所以电解池有外接电源;

2)该装置是原电池,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,锌和氯化铜发生置换反应;

3)电解池阴极上得电子发生还原反应,惰性材料作电极时,溶液中阴阳离子放电,阳极上氯离子放电,阴极上铜离子放电生成铜;

4)连接原电池正极的是阳极,连接原电池负极的是阴极,阳极是活泼电极,电解池工作时,阳极材料失电子而不是溶液中阴离子失电子,根据阴阳极上发生的反应确定溶液中铜离子浓度是否变化。

1A装置是将化学能转化为电能的装置,为原电池;BC装置都有外接电源,所以是把电能转化为化学能的装置,属于电解池,故选A

2)该装置是原电池,较活泼的金属锌作负极,铜作正极,锌和铜离子发生氧化还原反应生成锌离子和铜单质,所以A池中Zn极发生失电子的氧化反应;Cu是正极,正极上铜离了得电子产生铜单质,反应的电极反应式为Cu22e=Cu

(3)B池中Pt连接电源的正极,是电解池的阳极,阳极上氯离子失电子产生氯气,电极反应为2Cl--2e= Cl2 阴极上铜离子得电子产生铜单质,B池中总反应的化学方程式为CuCl2CuCl2,溶液中阴离子向阳极,即Pt极移动;

(4)C池中Cu极电源的正极,为阳极,阳极上铜失电子产生铜离子,电极反应为Cu_2e= Cu2,阴极上溶液中的铜离子得电子产生铜单质,为在锌上镀铜,反应过程中,溶液浓度不变。

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