Question

【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐 滤液精盐

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是______________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________。

Answer 1

【答案】 (1)取第②步后的上层清液少量与试管中，再加入BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量

(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

(3)在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

【解析】

试题分析：(1)BaCl2已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；

(2)加入试剂碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

(3)在粗盐提纯时，若先用盐酸调pH再过滤，那样生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而使制得精盐中含有一些杂质。