Question

【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1).用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)__________。

(2).上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________。

(3).上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(4).若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是__________。

Answer 1

【答案】（1）

（2）HNO3Cu(NO3)2

（3）2∶3

（4）4．48 L

【解析】

试题（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，

则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，

故答案为：；

（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物；（3）生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性，由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，3mol铜体现了还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；（4）由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol，则反应中转移了0．6mol电子，产生的气体的物质的量为0．2mol，其在标准状况下的体积为0．2mol×22．4L/mol=4．48L。