题目内容

不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
单质
+O2
氧化物
+H2O
酸或碱
+NaOH或HCl
盐．
A．硅B．硫C．碳D．钠
A、Si
氧气
SiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成对应酸，故A错误；
B、S
氧气
SO2
H20
H2SO3
NaOH
Na2SO3，能实现物质间的转化，故B正确；
C、C
O2
CO2
H2O
H2CO3
NaOH
Na2CO3，能实现物质间的转化，故C正确；
D、Na
O2
Na2O（Na2O2）
H2O
NaOH
HCl
NaCl，能实现物质间的转化，故D正确；
故选A．
练习册系列答案
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普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。
（1）普通玻璃的成分是                ；
（2）铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了   到       到       的演变过程。
（3）某种复合材料具有耐高温，强度高，导电性好，导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是
A．金属；C
B．陶瓷；SiO2
C．合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO
D．合成树脂；C
人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A．KB．CaC．NaD．Fe
下列说法不正确的是（　　）
A．碳酸钠可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性
B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用Si02酸性氧化物的性质
C．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的强氧化性
D．在食品包装袋中放人硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性
下列关于物质用途的叙述中正确的是（　　）
A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂
D．SO2可用于漂白一切有色物质
有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥计算机芯片⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维．（用序号填写）
（1）用到硅单质的是______．
（2）所用材料主要为SiO2的是______．
（3）所用材料主要成分为硅酸盐的是______．
硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是（　　）
A．硅单质可用来制造太阳能电池
B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光导纤维的材料
D．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
长距离联网所使用的传输速度快、信息最大的线路，其材料的主要化学成分为______，该材料的名称是______．
碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
（一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
（1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
容器编号c（CO）/mol?L-1c（O2）mol?L-1c（CO2）mol?L-1v（正）和v（逆）比较
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2
v（正）______v（逆）
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为______mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．
（二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
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（1）第一步制取粗硅的化学方程式______．
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（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
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