题目内容
1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607 kJ，如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为 ( )
- A.40 g
- B.56 g
- C.60 g
- D.无法计算
C
试题分析：由题意可知，甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4 (g)+2O2(g)＝CO2 (g)+2H2O（l） ΔH=－890 kJ·mol-1；同理不完全燃烧的热化学方程式为CH4 (g)+3/2O2 (g)＝CO(g)+2H2O（l）ΔH=－607 kJ·mol-1。设不完全燃烧、完全燃烧的CH4的物质的量分别是x、y，则x＋y="1" mol、607·x ＋802·y＝819.25 kJ
解得x="0.25" mol、y="0.75" mol
则消耗氧气的质量是（0.25×1.5＋0.75×2）mol×32g/mol＝60g，答案选C。
考点：考查反应热的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础、灵活性强。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
试题分析：由题意可知，甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4 (g)+2O2(g)＝CO2 (g)+2H2O（l） ΔH=－890 kJ·mol-1；同理不完全燃烧的热化学方程式为CH4 (g)+3/2O2 (g)＝CO(g)+2H2O（l）ΔH=－607 kJ·mol-1。设不完全燃烧、完全燃烧的CH4的物质的量分别是x、y，则x＋y="1" mol、607·x ＋802·y＝819.25 kJ
解得x="0.25" mol、y="0.75" mol
则消耗氧气的质量是（0.25×1.5＋0.75×2）mol×32g/mol＝60g，答案选C。
考点：考查反应热的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础、灵活性强。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
练习册系列答案
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下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1 可知金刚石比石墨稳定 | B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ | C、甲烷的标准燃烧热为△H=-890kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1 | D、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
