Question

【题目】从铝土矿主要成分是，含、、MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

固体A是______，沉淀F是______，沉淀I是______写出有关的化学式

流程甲中加入过量烧碱得到滤液D的离子方程式为______

流程乙加入烧碱有关的化学方程式为______、______

流程乙中滤液H中加入氨水的有关离子方程式______

滤液E中溶质的主要成分是___填化学式，写出该溶质的一种用途______。

Answer 1

【答案】 NaCl、 制纯碱或做发酵粉等

【解析】

由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁和盐酸，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al(OH)3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；

根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠和氢氧化钠，滤液Y中加入足量盐酸，生成沉淀I为硅酸，滤液H为氯化铝和盐酸，滤液H中加入氨水，沉淀Z为Al(OH)3、滤液K中含有氯化铵，据此分析解答。

(1)由以上分析可知固体A为SiO2，沉淀F为Al(OH)3，沉淀I为H2SiO3，故答案为：SiO2；Al(OH)3；H2SiO3；

(2)滤液B中Al3+与过量烧碱反应的离子方程式为Al3++2OH-=AlO2-+H2O，故答案为：Al3++2OH-=AlO2-+H2O；

(3)流程乙加入烧碱，Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，有关的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

(4)流程乙中滤液H中加入氨水的有关离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(5)滤液E中含有NaCl、NaHCO3，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉或做抗酸药等，故答案为：NaCl、NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等。