题目内容
解释下列事实的化学用语正确的是
A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+ H2O  NH3·H2O  + OH－ |
B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4(浓） Cu2+ + SO42- ＋ H2↑ |
| C．CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO- + H2O ＝ CH3COOH + OH- |
| D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ 2Cl- + H2O |
A
解析试题分析：B项中，铜与浓硫酸共热产生气体是SO2，不是H2；C项中，CH3COONa的水溶液呈碱性，水解是弱的应用“
”，不用“＝”；D项中，用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ Cl- +ClO-+ H2O。
考点：离子反应方程式的正误判断。
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下列离子方程式的书写与结论均合理的是
| 选项 | 离子方程式 | 结论 |
| A | AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq) | 溶解度：AgI >AgCl |
| B | Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O | 氧化性：H2O2 > Fe3＋ |
| C | CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- | 稳定性：HCO3- >CO32- |
| D | NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O | 得质子能力：NH3>H2O |
下列说法中用离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋ H2↑＋Cl2↑ |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO32- |
| C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO3-＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O |
| D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O |
常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)／c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO3-、AlO2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+
④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．②③ |
| A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O |
| B．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2＋2Cl－+2H+=Cl2↑＋Mn2+＋H2O |
| C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O |
| D．硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42- |
| C．NH4+、H+、S2O32-、PO43- | D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32- |
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是
A．a曲线表示的离子方程式为: +H++H2O Al(OH)3↓ |
| B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 |
| C．M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g |
D．原混合溶液中的 与的物质的量之比为1∶2 |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、 、 |
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、 、 |
| C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、、I－ |
| D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、 |