题目内容
【题目】如图是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:
(1)原子半径最大的元素是;在化合物中只有负价的元素是;属于副族元素是;适合作半导体材料的是 , (只用表中的字母填写)
(2)V在周期表中的位置第周期第族.
(3)A与M元素形成的化合物是化合物,D与Z原子形成的化学键是键;
(4)J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是;(用化学式表示)
(5)L元素形成的氢化物的在﹣4℃时是晶体(填晶体类型),其密度比对应的液态还小,呈固体而非气体的原因是 .
(6)写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 .
【答案】
(1)D;M;G;T
(2)三;VA
(3)共价;离子
(4)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)
(5)分子;分子之间还能产生氢键
(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
【解析】解:(1)图示周期表中D、G的电子层最多,二者原子半径较大,由于D的核电荷数较小,则原子半径最大的为D;F(M)的非金属性最强,其在化合物中只有负价;周期表中位于金属与非金属交界处的元素可作半导体材料,则适合作半导体材料的是T(Si),所以答案是:D;M;G;T;(2)根据图示可知,V为P元素,位于周期表中第三周期VA族,所以答案是:三;VA;(3)A为H、M为F元素,H、F形成的化合物HF为共价化合物;D、Z分别为K、Cl元素,二者形成的化合物为KCl,氯化钾为离子化合物,所以答案是:共价;离子;(4)J、H、T分别为N、C、Si元素,非金属性:N>C>Si,则最高价氧化物对应水合物的酸性强弱为:HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4),所以答案是:HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4);(5)L元素为O,O的氢化物为水,水分子形成的晶体为分子晶体;由于分子之间还能产生氢键,导致水在固态时的密度比对应的液态还小,所以答案是:分子;分子之间还能产生氢键;(6)B、Q分别为N、Al,两种元素的氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3 , 氢氧化钠与氢氧化铝反应的化学方程式为:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O, 所以答案是:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.
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【题目】不同物质的溶液酸碱性不同,根据下表中pH的情况判断,下列说法中不正确的是( )
盐酸 | CuSO4溶液 | NaCl溶液 | 水 | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 | |
pH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
A.酸溶液一定显酸性
B.显碱性的溶液不一定是碱溶液
C.盐溶液一定显中性
D.盐溶液不一定显中性