Question

【题目】如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（1）原子半径最大的元素是；在化合物中只有负价的元素是；属于副族元素是；适合作半导体材料的是 ， （只用表中的字母填写）
（2）V在周期表中的位置第周期第族．
（3）A与M元素形成的化合物是化合物，D与Z原子形成的化学键是键；
（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；（用化学式表示）
（5）L元素形成的氢化物的在﹣4℃时是晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是 ．
（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）D；M；G；T
（2）三；VA
（3）共价；离子
（4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
（5）分子；分子之间还能产生氢键
（6）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
【解析】解：（1）图示周期表中D、G的电子层最多，二者原子半径较大，由于D的核电荷数较小，则原子半径最大的为D；F（M）的非金属性最强，其在化合物中只有负价；周期表中位于金属与非金属交界处的元素可作半导体材料，则适合作半导体材料的是T（Si），所以答案是：D；M；G；T；（2）根据图示可知，V为P元素，位于周期表中第三周期VA族，所以答案是：三；VA；（3）A为H、M为F元素，H、F形成的化合物HF为共价化合物；D、Z分别为K、Cl元素，二者形成的化合物为KCl，氯化钾为离子化合物，所以答案是：共价；离子；（4）J、H、T分别为N、C、Si元素，非金属性：N＞C＞Si，则最高价氧化物对应水合物的酸性强弱为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4），所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（5）L元素为O，O的氢化物为水，水分子形成的晶体为分子晶体；由于分子之间还能产生氢键，导致水在固态时的密度比对应的液态还小，所以答案是：分子；分子之间还能产生氢键；（6）B、Q分别为N、Al，两种元素的氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3 ， 氢氧化钠与氢氧化铝反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O， 所以答案是：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．