Question

15．下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：

（1）用A装置制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．若用B装置制取氨气，则选用的药品是浓氨水与生石灰（或NaOH固体）．
（2）收集干燥氨气时，选用的干燥剂是碱石灰（或生石灰），检验氨气是否收集滿的方法是用润湿的红色石蕊试纸（无色酚酞试纸）置于试管口（或集气瓶口），若试纸变蓝（变红），则氨气已集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满）．
（3）图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置．其中不能用于收集NO₂的是bc；若用d装置收集氨气，则气体流向为②进①出（用序号说明）．
（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的③④，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是吸收尾气，防止污染空气．
①CO₂      ②NO       ③Cl₂       ④SO₂    ⑤NH₃．

Answer 1

分析 （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，若用B装置制取氨气，利用了氨气易挥发的性质；
（2）氨水成碱性，应用碱性干燥剂干燥氨气，可用酚酞试纸或润湿的红色石蕊试纸检验氨气；
（3）二氧化氮密度比空气大，易与水反应，氨气的密度比空气小，易溶于水；
（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则在加热条件下制备气体．

解答 解：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，若用B装置制取氨气，利用了氨气易挥发的性质，一般可用浓氨水与生石灰（或NaOH固体），生石灰、氢氧化钠吸水，并放出大量的热，有利于氨气的生成，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O； 浓氨水与生石灰（或NaOH固体）；
（2）氨水成碱性，应用碱性干燥剂干燥氨气，一般可用碱石灰（或生石灰），检验氨气是否收集滿的方法是用润湿的红色石蕊试纸（无色酚酞试纸）置于试管口（或集气瓶口），若试纸变蓝（变红），则氨气已集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满），
故答案为：碱石灰（或生石灰）；用润湿的红色石蕊试纸（无色酚酞试纸）置于试管口（或集气瓶口），若试纸变蓝（变红），则氨气已集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满）；
（3）二氧化氮密度比空气大，易与水反应，bc不能用于收集二氧化氮，氨气的密度比空气小，若用d装置收集氨气，则气体流向为②进①出，
故答案为：b c；②进①出；
（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则在加热条件下制备，且用固体和液体或者液体与液体反应，可用于制备氯气，二氧化硫等，气体有毒，不能排放到空气中，应有尾气处理装置，
故答案为：③④；吸收尾气，防止污染空气．

点评 本题考查了气体的实验室制备和装置的应用，为高频考点，明确气体制备原理是解题关键，侧重考查学生对实验知识掌握的熟练程度，题目难度中等．