题目内容
为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是 。
（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：
CH3OH + H2O － 6e－ ==== CO2 + 6H+
则正极发生的反应是 ；放电时，H＋移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H+ 的平衡常数K = 。（已知：10－5.6=2.5×10－6）[来源:学§科§网]
（4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小李应该选用的试剂是___________________。
1）CO2（g）+3H2（g）=== CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝－49．47kJ/mol（3分）
（2）O2 + 4H+ + 4e－ ＝2 H2O （2分） 正 （2分）
（3）4.2×10－7 mol·L－1 （3分）
（4）＞ （1分） 因为既存在 HCO3－CO32－＋H+ 也存在HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、而HCO3－的水解程度大于电离程度 （2分）
（5）Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） (2分)
解析:
HCO3-+H+的平衡常数 K=____。（已知：10-5.6=2.5×10-6） 
HCO3－＋H+ 的平衡常数K = 。（已知：10－5.6=2.5×10－6）