题目内容
（11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ︰ ；
（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题：
①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；
②甲物质可选用的是 ；
A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4
③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式 。
方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：
④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是 ；
⑤写出该反应的化学方程式为 。
（1）3∶2 (1分) （2）Cu(NO3)2(1分) 重结晶(1分)
（3）坩埚(1分) ①3 (1分) ②CD(1分)
③2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分)
④防止双氧水分解(1分)
⑤Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)
解析:（1）得到1mol硫酸铜需要转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，需要硝酸2/3mol，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3︰2。
（2）因为反应中硝酸不可能完全被还原，所以有可能存在硝酸铜，可通过重结晶来除杂。
（3）铜是固体，灼烧需放在坩埚中。当铁离子的浓度等于10-5 mol·L-1时，根据[Fe((OH)3]≈10-38可得出OH－的浓度为
mol/L，所以其pH至少应为3。甲物质是用来调节溶液的酸碱性的，又因为不能引入新的杂质，所以选择CD。双氧水不稳定，易分解，且温度越高，越易分解。
