题目内容
【题目】碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是
A. Q可能为NH3
B. X可能为NaOH
C. a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2d
D. 工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al
【答案】BC
【解析】结合流程进行分析，溶液Z可能为NaAlO2溶液，则气体Q可能为CO2，不可能为NH3，A错误；根据流程，烧渣主要为氧化镁和氧化铝，氧化铝具有两性能溶于强碱溶液，所以溶液X可能为NaOH溶液，B正确；化合物中Mg的化合价为+2、Al的化合价为+3、氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，根据正负化合价代数和为0可得，2a+3b=c+2d，C正确；金属活动性顺序表中铝及排在铝前面的金属一般用电解法制取，所以工业上用电解Al2O3的方法制取金属Al，D错误；正确选项BC。
【题目】异丙苯（ 
）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下： 氧化： 
+O→ 
（异丙苯过氧氢）
分解： 
（丙嗣）
已知：
物质 | 丙酮 | 苯酚 | 异丙苯 |
密度（g/mL） | 0.7898 | 1.0722 | 0.8640 |
沸点/°C | 56.5 | 182 | 153 |
完成下列填空：
（1）X物质是；Y物质是 ．
（2）浓硫酸的作用是 ， 其优点是用量少，可能的缺点是（写一条）．
（3）Z物质最适宜选择（选填编号）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图 
，产品T是 ， 请说明理由 ． 废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定： ①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 ．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是；该废水中苯酚的浓度是mol/L（保留4位小数）．
