题目内容

下列有关化学用语表示正确的是
A．钾原子结构示意图：
B．间羟基苯甲酸的结构简式：
C．CO2的比例模型：
D．Na2S的电子式：
B

试题分析：A、钾原子结构中核外为4个电子层，原子核外电子最外层不超过8个，错误；B、正确；C、碳原子半径大于氧原子，半径大小错误，错误；D、为离子化合物，错误。
练习册系列答案
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已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的是(　　)
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋
C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体
下列现象或操作中一定涉及化学变化的是
A．焰色反应B．丁达尔效应C．石油的分馏D．电解质溶液导电
化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。
①N2的结构式为               
②上述反应的离子方程式为                  ，其平均反应速率v(NO3-)为       mol·L-1·min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法                                                            。
（2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。

①电源正极为       (填“A”或“B”)，阴极反应式为：                
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为    g。
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g)      （I）
(1)反应（I）中氧化剂是_______。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)  2NO2 (g) （Ⅱ） 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____
_______________________________________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假设溶液的体积是bL）
下列有关化学用语表述正确的是
A．质量数为16的氧原子：
B．漂白粉的有效成分：NaClO
C．Mg2+结构示意图：
D．钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O
下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（    ）
A．浓硫酸的质量增加B．铝的表面生成致密的氧化物薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠固体发生潮解
氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为         。
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O= NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是       。如果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为       。
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为        。
下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
D．2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑

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