Question

下列变化规律中正确的是（　　）

A．H₂S、H₂O、PH₃的热稳定性由弱到强

B．浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强

C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大

D．物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由小到大

Answer 1

分析：A、根据主族元素的得电子能力来判断其气态氢化物热稳定性；
B、根据电解质的电离程度和离子浓度的大小来判断导电能力；
C、根据密度和质量及体积的关系来分析；
D、根据盐的水解知识来分析三种溶液的pH值．

解答：解：A、原子的得电子能力为O＞S＞P，故气态氢化物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞PH₃，故A错误；
B、浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸中，硫酸完全电离出0.4mol/l的氢离子和0.2mol/L的硫酸根离子，盐酸完全电离出0.2mol/L的氢离子和0.2mol/L的氯离子，醋酸和盐酸比较，醋酸是一元弱酸，不能完全电离，故三种溶液中所有离子浓度大小顺序为：硫酸＞盐酸＞醋酸，故导电能力按醋酸、盐酸、硫酸的顺序由弱到强，故B正确；
C、密度与质量和体积的比值大小有关，不知三者的质量和体积，无法判断密度的大小，故C错误；
D、氯化钠显中性，氯化镁、氯化铝均水解显酸性，铝离子水解程度大于镁离子，酸性氯化铝强于氯化镁，故氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由大到小，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了学生盐的水解知识、元素非金属性的强弱规律、溶液的导电性和离子浓度大小之间的关系等知识，是一道综合题目．