题目内容
对下列装置的叙述错误的是
- A.X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同
- B.X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加
- C.X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应
- D.X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
A
试题分析：A、X如果是HCl， a和b用导线连接，则构成原电池，碳棒是正极，铁是负极。溶液中的氢离子向正极碳棒移动。如果a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，碳棒是阳极，铁是阴极，溶液中的H+向阴极铁移动，A不正确；B、X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，碳棒是阳极，铁是阴极。铜离子在阴极得到电子，生成铜而析出，所以一段时间后铁片质量增加B正确；C、X如果是硫酸铁， a和b用导线连接，则构成原电池，碳棒是正极，铁是负极，铁失去电子，发生氧化反应。如果a和b不用导线连接，则铁和硫酸铁直接发生氧化反应，生成硫酸亚铁，因此铁发生氧化反应，C正确；D、X如果是NaCl，则a和b连接时构成原电池，碳棒是正极，铁是负极，失去电子，被腐蚀。所以该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程，D正确，答案选A。
考点：考查电化学原理的有关应用和判断
试题分析：A、X如果是HCl， a和b用导线连接，则构成原电池，碳棒是正极，铁是负极。溶液中的氢离子向正极碳棒移动。如果a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，碳棒是阳极，铁是阴极，溶液中的H+向阴极铁移动，A不正确；B、X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，碳棒是阳极，铁是阴极。铜离子在阴极得到电子，生成铜而析出，所以一段时间后铁片质量增加B正确；C、X如果是硫酸铁， a和b用导线连接，则构成原电池，碳棒是正极，铁是负极，铁失去电子，发生氧化反应。如果a和b不用导线连接，则铁和硫酸铁直接发生氧化反应，生成硫酸亚铁，因此铁发生氧化反应，C正确；D、X如果是NaCl，则a和b连接时构成原电池，碳棒是正极，铁是负极，失去电子，被腐蚀。所以该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程，D正确，答案选A。
考点：考查电化学原理的有关应用和判断
练习册系列答案
相关题目
