实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH＝-196.64 kJ·mol-1.当放出314.624 kJ热量时.SO2的转化率为 A.40% B.50%C.80% D.90% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂进行下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.64 kJ·mol^-1，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为( )

A.40％ B.50％C.80％ D.90％

解析:

注意反应热和化学计量数的关系。反应的，所以SO₂的转化率＝。

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实验室用4 mol　SO₂与2 mol　O₂进行下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为
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A．	40％
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实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂在一定条件下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）?ΔH ="-196.64" kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为（）

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