实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -196. 64 kJ/mol.当放出314. 624 kJ热量时.SO2的转化率为 [ ]A．40% B．50% C．80% D．90% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H= -196. 64 kJ/mol，当放出
314. 624 kJ热量时，SO₂的转化率为

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A．40%
B．50%
C．80%
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练习册系列答案

期末复习第1卷系列答案

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实验室用4 mol　SO₂与2 mol　O₂进行下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为
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A．	40％
B．	50％
C．	80％
D．	90％

实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂进行下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.64 kJ·mol^-1，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为( )

A.40％ B.50％C.80％ D.90％

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实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂在一定条件下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）?ΔH ="-196.64" kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为（）

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