题目内容

实验室制备下列气体所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是（ ）
A．CO2：大理石和稀硫酸 澄清石灰水
B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸 品红溶液
C．O2：二氧化锰和双氧水 带火星的木条
D．NH3：NH4Cl固体和NaOH固体 湿润的红色石蕊试纸
【答案】分析：A、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶；
B、实验室检验氯气用淀粉碘化钾试纸；
C、双氧水在二氧化锰催化作用下反应生成氧气，可用带火星的木条的木条检验；
D、实验室制备氨气用氯化铵和消石灰．
解答：解：A、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶，附在大理石上使反应难以顺利进行，应用大理石和盐酸反应制取二氧化碳气体，故A错误；
B、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可生成氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，故B错误；
C、双氧水在二氧化锰催化作用下反应生成氧气，可用带火星的木条的木条检验，如木条复燃，则说明有氧气生成，故C正确．
D、实验室制备氨气用氯化铵和消石灰在加热的条件下反应，用NaOH固体在加热的条件下易使试管炸裂，故D错误．
故选C．
点评：本题考查常见气体的制备和检验，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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（1）下列关于实验操作的叙述中正确的为
②⑤⑥⑦
②⑤⑥⑦
．（填序号）
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余，不能再放回原试剂瓶
②可燃性气体点燃之前必须先验纯
③用胶头滴管向试管中滴加液体时，一定要将滴管伸入试管中
④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中液面的变化
⑤蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一水平线上
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却
（2）在常温、常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有同体积的空气（如图所示，夹持仪器均已略去）．
①常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中液面a
下降
下降
（升高、下降、不变）；
②如将注射器甲中的气体换成NH3，U型管中的CCl4换成水，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a
上升
上升
（升高、下降、不变）．
（3）下列仪器和装置，经过简单连接，可制备中学化学常见的多种不同的气体（暂不考虑尾气的吸收）．
请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的操作为
关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气
关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气
．
（2）若用橡胶管连接了装置“B→F”，可制备的气体为
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）若用橡胶管连接了装置“C→D→G”，可制备的气体为
H2
H2
．
（4）若用橡胶管连接了装置“C→D→E”，则实验室制备该气体时发生反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2009?上海一模）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式
NaOH+CO2═NaHCO3
NaOH+CO2═NaHCO3
、
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
．
此方案第一步的实验装置如图所示：

（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？
用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
（3）装置B中盛放的试剂是
饱和酸氢钠溶液
饱和酸氢钠溶液
，作用是
吸收HCl气体
吸收HCl气体
．
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列
②④⑤
②④⑤
气体的发生装置（填序号）．
①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
（5）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．

（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶  液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
7.2 mol/L
7.2 mol/L
．
某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
（1）实验室制备SO2气体的化学方程式
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是
紫色溶液变为红色
紫色溶液变为红色
，继续通入过量SO2气体，现象是
红色不褪去（或溶液颜色无变化）
红色不褪去（或溶液颜色无变化）
．
②SO2缓慢地通入澄清石灰水中至过量，现象是
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
．请写出整个过程的离子方程式
SO2+OH-═HSO3-
SO2+OH-═HSO3-
．
③若C为氧化剂双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是
H2SO4
H2SO4
（填溶质的化学式），若C为溴水，则反应后溶液的酸性
增强
增强
（填增强、减弱或不变）；若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
碳酸钠
碳酸钠
．
精英家教网某小组设计如图装置：可用于制取多种气体，也可用于验证物质的性质．
（1）关闭K2，打开K1时，可用装置I收集装置I所产生的气体，下列气体中能用此法收集的是：
 
．
A．O2 B．H2 C．NO    D．SO2
写出实验室制备该气体的离子方程式：
 
．
上述另外几种气体中，若在装置Ⅱ中加满水，还不能制取和收集的是
 
．
若要收集该气体，改进的方法是
 
．
（2）利用I、Ⅲ装置比较物质的氧化性（K2打开，K1关闭）：KMnO4＞Cl2＞Br2，在A中加浓盐酸时，应在B中加
 
，C中加
 
．C中的现象是
 
，装置Ⅲ中仪器D的作用是
 
．
实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。

（1）请写出该反应的化学方程式_____________________。
（2）请指出下图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。
①_____________；②_____________；③_____________。
（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是_____________（填选项的字母）。
A．O2 B．CO2?

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