题目内容
某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．（1）实验室制备SO2气体的化学方程式
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
．（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是
紫色溶液变为红色
紫色溶液变为红色
，继续通入过量SO2气体，现象是红色不褪去（或溶液颜色无变化）
红色不褪去（或溶液颜色无变化）
．②SO2缓慢地通入澄清石灰水中至过量，现象是
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
．请写出整个过程的离子方程式SO2+OH-═HSO3-
SO2+OH-═HSO3-
．③若C为氧化剂双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是
H2SO4
H2SO4
（填溶质的化学式），若C为溴水，则反应后溶液的酸性增强
增强
（填增强、减弱或不变）；若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸钠
碳酸钠
．分析：（1）亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理制取；
（2）①酸使紫色石蕊试液变红，二氧化硫不能漂白指示剂；
②二氧化硫通入到澄清石灰水中先生成亚硫酸钙沉淀，后沉淀溶解生成亚硫酸氢钙；
③二氧化硫具有还原性，与、双氧水、溴水发生氧化还原反应；亚硫酸钠固体中可能混有碳酸盐．
（2）①酸使紫色石蕊试液变红，二氧化硫不能漂白指示剂；
②二氧化硫通入到澄清石灰水中先生成亚硫酸钙沉淀，后沉淀溶解生成亚硫酸氢钙；
③二氧化硫具有还原性，与、双氧水、溴水发生氧化还原反应；亚硫酸钠固体中可能混有碳酸盐．
解答：解：（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使紫色溶液变为红色；二氧化硫虽有漂白性，但它不能使指示剂褪色，
故答案为：紫色溶液变为红色； 红色不褪去（或溶液颜色无变化）；
②二氧化硫通入到澄清石灰水中少量时反应为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫过量时：SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2，整个过程的离子反应为SO2+OH-═HSO3-，故答案为：首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失；SO2+OH-═HSO3-；
③若C为氧化剂双氧水，则通入SO2后，发生氧化还原反应生成硫酸，其化学式为H2SO4，溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，生成盐酸和硫酸，离子反应为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，则酸性增强，制备的SO2气体中混有CO2气体，由碳元素守恒可知，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸钠，
故答案为：H2SO4；增强；碳酸钠．
（2）①二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使紫色溶液变为红色；二氧化硫虽有漂白性，但它不能使指示剂褪色，
故答案为：紫色溶液变为红色； 红色不褪去（或溶液颜色无变化）；
②二氧化硫通入到澄清石灰水中少量时反应为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫过量时：SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2，整个过程的离子反应为SO2+OH-═HSO3-，故答案为：首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失；SO2+OH-═HSO3-；
③若C为氧化剂双氧水，则通入SO2后，发生氧化还原反应生成硫酸，其化学式为H2SO4，溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，生成盐酸和硫酸，离子反应为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，则酸性增强，制备的SO2气体中混有CO2气体，由碳元素守恒可知，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸钠，
故答案为：H2SO4；增强；碳酸钠．
点评：本题主要考查了二氧化硫的制取以及二氧化硫漂白与被氧化的区别，解题时需从化合价角度分析漂白与被氧化的区别，才能正确解题，题目难度中等．
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