题目内容
【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。
实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
回答下列问题：
(1)原溶液中不存在的离子有__________，存在的离子有________________。检验存在的阴离子的方法是________________________________________
(2)实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。
(3)根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)
【答案】HCO3－ Mg2+、Ba2+、Cl－ 取少量样品溶液于试管中，先加硝酸酸化再加入硝酸银溶液若产生白色沉淀则溶液中含有Cl－ H＋＋OH－＝H2O 设：原溶液中Mg2+的物质的量为x mol
Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
1mol 58g
x 0.58g
x=0.01mol
c(Mg2+)=0.01mol/0.01L=1mol/L
【解析】
（1）实验1，加入稀盐酸后无明显现象，则一定不含HCO3－，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Cl-；实验2，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Ba2+；实验3，由图可知，最终沉淀为Mg(OH)2，故溶液中一定存在Mg2+；检验Cl-的方法是：取少量样品溶液于试管中，先加硝酸酸化再加入硝酸银溶液若产生白色沉淀则溶液中含有Cl－；
（2）实验3中，图像OA断反应时NaOH中和盐酸，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O；
（3）设：原溶液中Mg2+的物质的量为x mol
Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
1mol 58g
x 0.58g
x=0.01mol
c(Mg2+)=0.01mol/0.01L=1mol/L。
