Question

【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置 _________ 的中子数为______________________。

(2)热稳定性：NH3______________________PH3(填“>”或“<”)。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 ____________(填序号)。

a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应

Answer 1

【答案】第四周期第ⅤA族 173 > b

【解析】

既然这五种元素都位于第族，则它们的化学性质相近，非金属性从上到下依次减弱，金属性依次增强，据此来分析本题即可。

（1）砷为第四周期第族元素，的中子数为288-115=173；

（2）非金属性越强的元素，其气态氢化物的热稳定性越强，而氮元素的非金属性强于磷，故热稳定性有NH3>PH3；

（3）由NH3与HI反应生成NH4I，类推PH3与HI反应生成PH4I，再来分析选项：

a．NH4I可以和烧碱发生复分解反应，则PH4I应该也能和烧碱反应，a项错误；

b．NH4I含离子键、共价键，类推PH4I含离子键、共价键，b项正确；

c．NH4I不与水发生反应，则PH4I应该也不能和水反应，c项错误；

答案选b。