题目内容

实验室区别下列物质选用的试剂(括号中的为试剂，必要时可加热)不正确的是(　　)
A．苯和己烯(溴水)B．矿物油和植物油(NaOH溶液)
C．淀粉和纤维素(碘水)D．硝基苯和CCl4(水)
D
己烯和溴水发生加成反应而碳酸，苯和溴水不反应，A正确。矿物油一般是碳氢化合物，植物油是油脂和氢氧化钠发生水解反应，B正确。碘遇淀粉显蓝色，C正确。硝基苯和CCl4均不溶于水，且密度都大于水的，因此选项D错误，所以答案是D。
练习册系列答案
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乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇，和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。有人指出，近年来冬季北方路面经常结冰，是由于大量使用乙醇汽油，而乙醇燃烧时，会产生比普通汽油更多的水的原因导致的。某校研究性学习小组设计了如下实验，测定学校附近加油站的93号汽油中乙醇的含量，并比较乙醇燃烧与普通汽油燃烧产生水的量。
甲同学认为，分离互溶的液体混合物最好的方法就是蒸馏，只要通过蒸馏并收集乙醇汽油中的乙醇就可以计算其含量。于是，他设计了按下图装置进行的蒸馏实验，

⑴请找出上图装置中的两处错误：                  ，                  。
经查阅相关资料得到乙醇及普通汽油主要成分(5—11碳的烷烃)的沸点如下表：
有机物
乙醇
戊烷
己烷
庚烷
辛烷
壬烷
癸烷
十一烷
沸点/℃
78.4
36.1
68.7
98.5
125.8
150.8
174.1
195.6
⑵乙同学根据上表中的数据提出，甲同学的方案不易实施，得不到纯净的乙醇，请简述其中的原因：                                              。
⑶乙同学根据查阅的资料提出：可以用水萃取乙醇汽油中的乙醇，以此实现分离乙醇的目的。向分液漏斗中加入乙醇汽油和蒸馏水，如想使乙醇全部进入水层需要进行的操作是：         ；静置分层后普通汽油在       层(填“上”或“下”)。通过测定普通汽油的质量与原乙醇汽油的质量就可计算出乙醇的质量分数。
⑷燃烧时产生水的多少是由有机物的含氢量(氢元素的质量分数)决定的，根据上表中普通汽油的成分可知，普通汽油中含氢量最高的是：    (填分子式)、最低的是：     (填分子式)；则等质量的乙醇与这两种有机物相比较，完全燃烧时产生水的质量最小的
是：       (填分子式)。
向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是
A．形成均匀的无色溶液
B．形成均匀的紫红色溶液
C．液体分层，下层呈紫红色
D．液体分层，上下层均呈无色
在某无色溶液中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，则下列判断正确的是
A．一定有SO42－B．可能有SO42－或Ag+
C．一定有Ag+D．可能有SO32－或SO42－
除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是（  ）
 
混合物
试剂
分离方法
A
溴乙烷（溴）
Na2SO3溶液
分液
B
甲苯（苯酚）
溴水
过滤
C
乙烷（乙烯）[
H2
/
D
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
分液
可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②
(8分)实验室有 NaHSO4 ,Ba(OH)2,  NH3 ? H2O  NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：

表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。
根据以上信息，回答以下问题：
(1)B、E的化学式分别为_______、___________；
(2) 写出A的电离方程式___________________________：；
(3) C、D两溶液反应的离子方程式为___________________________；
(4) 向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_________mol。
下列实验不能达到目的的是
A．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯
B．除去氯气中的水蒸气：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．海水淡化：将海水进行蒸馏
D．提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳振荡、静置、分层后取出有机层再分离
（6分）只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、环己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是____________（填序号）①FeCl3溶液②溴水③KMnO4溶液④金属钠其中所能发生化学反应的方程式为______________________。

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