题目内容
【题目】在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ． 向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．
（1）写出该反应的离子方程式 ．
（2）计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．
【答案】
（1）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O
（2）
解：n（Cu）= 
=0.03mol，n（H+）=0.2mol/L×0.25L+0.1mol/L×2×0.25L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，
由
3Cu | + | 8H+ | + | 2NO3﹣ | = | 3Cu2+ | + | 2NO↑ | + | 4H2O |
3 | 8 | 2 |
0.03mol 0.08mol 0.02mol
显然铜单质不足，完全反应，生成铜离子0.03mol，
所以溶液中c（Cu2+）= 
=0.12mol/L，
答：所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度为0.12mol/L
【解析】解：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，
所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O；
全能测控期末小状元系列答案
【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化． 
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 ．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 ．
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ．
（4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 ， 则分液漏斗a中加入的试剂是 ， c中加入的试剂是 ， d中加入的试剂是；实验现象为 ． 但此实验存在不足之处，改进的措施是 ．