题目内容
（2010?福建模拟）短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（ ）
分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题．
解答：解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，则
A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性S＜O，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性P＜S，则有非金属性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P＜S，则最高价氧化物水化物酸性：Z＜Y，故B错误；
C．原子的核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：Z＞Y＞X，故C错误；
D．非金属性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X，故D正确．
故选D．
A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性S＜O，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性P＜S，则有非金属性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P＜S，则最高价氧化物水化物酸性：Z＜Y，故B错误；
C．原子的核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：Z＞Y＞X，故C错误；
D．非金属性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X，故D正确．
故选D．
点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题解答的关键是正确推断元素的种类，学习中注意把握元素周期律的递变规律，是解答该类题目的前提．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
