题目内容
A．6．72L B．7．84L
C．10．08L D．13．44L
(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH1 B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH2C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH3 D．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH4E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是 。A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= +2akJ/molB．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -2akJ/molC．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -4akJ/molD．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g) ΔH= -4akJ/mol（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示，则上表中a= 。（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH1
B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH2
C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH4
E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是 。
A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= +2akJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -2akJ/mol
C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -4akJ/mol
D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g) ΔH= -4akJ/mol
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示，则上表中a= 。
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
