题目内容
【题目】工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空： 
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收．
a．浓H2SO4 b．浓HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是；
②装置中镁带的作用是；
③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是；
（3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数 ． （不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2 
2S+2H2O 氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 ．
【答案】
（1）cd
（2）3Cu2O+2Al 
6Cu+Al2O3；燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）；氯酸钾（或KClO3）
（3）0.6或0.7
（4）SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
【解析】解：（1.）气体A为SO2 ， 可用碱液吸收，则应用NaOH或氨水，所以答案是：cd；
（2.）①3Cu2O与Al在高温下反应生成Cu和Al2O3 ， 反应的方程式为3Cu2O+2Al 6Cu+Al2O3 ，
所以答案是：3Cu2O+2Al 6Cu+Al2O3；
②镁带起到引燃作用，燃烧放出大量的热，创造高温环境，用氯酸钾作助燃剂，生成氧气，有利于镁的燃烧，
所以答案是：燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）；
③白色固体为氯酸钾（或KClO3），所以答案是：氯酸钾（或KClO3）；
（3.）2H2S+O2=2S+2H2O（a） 2H2S+3O2=2SO2+2H2O（b），
由反应知，当H2S：O2＞2：1时，按（a）进行，气体体积可能减少30%，
当2：1＞H2S：O2＞2：3时既有反应（a）又有反应（b），气体体积可能减少30%，
设原混合气体中H2S、O2分别为x、yL，
2H2S | + | O2 | = | 2S | + | 2H2O | 气体体积减少 |
2y | y | 2y | y |
∴ 
=0.3 
= 
∴ 
=0.7，
xH2S + yO2=（y﹣ 
）SO2+（1.5x﹣y）S+xH2O 气体体积减少
x y （y﹣ ）
∴ 
=0.3 = 
∴ 
=0.6
所以答案是：0.6或0.7；
（4.）①SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
②SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
由盖斯定律可知①+②得到SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g），△H═+236kJ/mol，
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol，
所以答案是：SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
