Question

19．将足量锌块加入到某稀硫酸中，生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图中曲线Y所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO₄，因CuSO₄作催化剂，则关系曲线为X
• B． 反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO₄，因增大了c（SO₄^2-_），则关系曲线为X
• C． 反应前，若向稀硫酸中加入少量醋酸钠，因生成的醋酸是弱酸，则关系曲线为Z
• D． 反应前，若将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，则关系曲线为Z

Answer 1

分析 A．加入少量CuSO₄，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，但生成氢气的量不变；
B．硫酸根离子不参加反应；
C．向稀硫酸中加入少量醋酸钠，氢离子浓度减小，反应速率减小；
D．将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，构成原电池加快反应速率，但生成氢气的量不变．

解答 解：A．加入少量CuSO₄，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，但生成氢气的量不变，变化曲线为X，但不能说明CuSO₄作催化剂，故A错误；
B．硫酸根离子不参加反应，反应速率加快是因加入少量CuSO₄，构成Cu、Zn原电池，但生成氢气的量不变，变化曲线为X，故B错误；
C．向稀硫酸中加入少量醋酸钠，氢离子浓度减小，反应速率减小，则关系曲线为Z，故C正确；
D．将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，构成原电池加快反应速率，但生成氢气的量不变，关系曲线为X，故D错误；
故选C．

点评 本题以图象形式考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握图象的意义、Zn足量及原电池加快反应速率为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．