题目内容

8．下列各组物质中不起反应的是（　　）
A．SiO2与烧碱溶液B．SiO2与水共热
C．CO2通入Na2SiO3溶液D．HF滴在普通玻璃上

分析 A．SiO2与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水；
B．SiO2与水共热不反应；
C．CO2通入Na2SiO3溶液反应生成碳酸钠和硅酸；
D．HF滴在普通玻璃上与二氧化硅反应生成四氟化硅和水．

解答 解：A．SiO2与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，方程式为：SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3，故A不选；
B．SiO2与水共热不反应，故B选；
C．CO2通入Na2SiO3溶液反应生成碳酸钠和硅酸，方程式为：H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，故C不选；
D．HF滴在普通玻璃上与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，方程式为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，故D不选．
故选B．

点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确二氧化硅的性质是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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18．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）
A．亚硫酸钠B．氢氧化钠C．硫酸镁D．氯化铝
19．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是（　　）
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形
B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果
D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
16．三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂，化学式为K3[Fe（C2O4）3]•3H2O，为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇．110℃下失去三分子结晶水，230℃时分解．该配合物对光敏感，光照下即发生分解．
Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备
①溶解：在托盘天平上称取4.0gFeSO4•7H2O晶体，放入250mL烧杯中，加入1mol•L-1H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加热使其溶解．
②沉淀：在上述溶液中加入1mol•L-1H2C2O4 20mL，搅拌并加热煮沸，使形成FeC2O4•2H2O黄色沉淀，用倾斜法倒出清液，洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质．
③氧化：在上述沉淀中加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe2+充分氧化为Fe3+．滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2．
④生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加1mol•L-11H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠绿色为止．冷却后，加入15mL 95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶．减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存．
Ⅱ、产物中C2O42-的质量分数的测定
称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2mL稀硫酸，趁热用0.0200mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作2-3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL．计算产物中C2O42-的质量分数． 请回答下列问题：
（1）步骤①溶解时应加入少量的稀硫酸，目的是抑制Fe2+的水解；
（2）步骤③用过氧化氢作氧化剂而不选择KMnO4的理由是过氧化氢的还原产物是水，且过量过氧化氢加热也能分解为水和氧气除去，不会引入新的杂质离子；
（3）生成的FeC2O4•2H2O晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干净取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀HCl再加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则证明晶体已洗涤干净；
（4）步骤③需保持恒温40℃，原因是温度太低，Fe2+氧化速率太慢；温度过高，易导致H2O2分解影响Fe2+的氧化；
（5）用乙醇洗涤的作用是加入乙醇降低溶解度有利于产品结晶析出；
（6）滴定终点的现象是当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，通过计算，产物中C2O42-的质量分数为55%．
3．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B．无色溶液：AlO2-、Na+、HCO3-、Mg2+
C．室温，溶液中水电离出的H+、OH-浓度的乘积为10-28：Na+、NO3-、Mg2+、K+
D．无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+
13．现有A、B、C三种元素，A、B两种元索在周期表中的位置如图．A、B两元素可形成化合物BA2，且BA2在水中剧烈反应放出气体，C-的电子层数比B的阳离子少一个电子层．请回答下列问题：
（1）B的元素符号为Ca．
（2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞H＞Ca（用元素符号表示），按轨道重叠方式不同来分类，A、C两元素形成的化学键类型为共价键．
（3）BC2难溶于水，但可溶于含Al3+的水溶液形成AlC63-，能形成该离子的原因是Al3+有空轨道，F-有孤对电子，易形成配位键
．
20．2017年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类．下列说法不正确的是（　　）
A．用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保
B．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染
C．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境
D．用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果
17．锰、铬的单质及其化合物目前被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域．回答下列问题：
（1）基态锰原子的价电子排布式为3d54s2．
（2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，原因是MnO的晶格能大．
（3）锰的一种配合物的化学式为Mn（BH4）2（THF）3，THF的结构简式如图所示．

①与Mn2+形成配位键的原子为O（填元素符号）．
②BH4-的空间构型为正四面体，其中B原子的杂化轨道类型为sp3．
③写出与BH4-互为等电子体的离子：NH4+．
（4）雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]•H2O（如图1）是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体．雷氏盐中铬元素的化合价为+3．
（5）硒化铬的晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为$\frac{2.62×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g•cm-3（列出表达式即可）．
1．下列说法不正确的是（　　）
A．放热反应都不需要加热即可发生
B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
D．化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关

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