题目内容
【题目】
铁和钴是重要的过渡元素。
（l）钴位于元素周期表中第_____族，其基态原子中未成对电子的个数为______.
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___________；尿素分子中N原子的杂化方式是_____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。
（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，己知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀．
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_______。
（4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图。从钙离子看，属于_____堆积，其配位数是_____；一个晶胞含有的σ键平均有______个。
（5）科学研究结果表明．碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2＋2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是______.
（6）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如右图所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____pm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
【答案】 Ⅷ 3 3d5 sp3 O、N、C、H SO42-、NH3 面心立方 6 4 4:1 FeC 
【解析】（l）钴位于元素周期表中第Ⅷ族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，其基态原子中未成对电子的个数为3d能级中的3个电子；（2）Fe3+的核外价电子排布式为3d5；尿素分子中N原子的杂化方式是sp3 ，同周期从左到右元素的电负性逐渐变大，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 O、N、C、H。（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，己知Co3+的配位数是6，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明Br― 是外界，则第二种配合物的配体为 SO42-、NH3 。（4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图。从钙离子看，属于面心立方堆积，其配位数是6；一个晶胞含有的σ键平均有4个。（5）HCOOH分子中σ键（C―H、2C―O、O―H）和π键(C―O)的个数比是4:1. 。（6）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，Fe ：8×1/8+6×1/2=4; C:12×1/4+1=4,则该物质的化学式为： FeC ，若晶体密度为dg/cm3，由
得晶胞边长为： 
，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为
pm。
