Question

【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol1。

下列叙述正确的是

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为(ba＋5.6c)/4 kJ·mol1

D．P—P键的键能为(5a3b＋12c)/8 kJ·mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】本题考查盖斯定律及键能的关系。Cl的非金属性大于P的非金属性，故PCl键的键能大于PP键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)→PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，两式相减消去P4，得到ClCl键的键能为(ba＋5.6c)/4 kJ·mol1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到PP键的键能为(5a3b＋12c)/12 kJ·mol1，D项错误。