题目内容
【题目】已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1,P4(g)+10Cl2(g)
4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol1。
下列叙述正确的是
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能为(ba+5.6c)/4 kJ·mol1
D.P—P键的键能为(5a3b+12c)/8 kJ·mol1
【答案】C
【解析】本题考查盖斯定律及键能的关系。Cl的非金属性大于P的非金属性,故PCl键的键能大于PP键的键能,A项错误;不知道PCl5(g)→PCl5(s)的反应热,无法求出B项中反应的反应热,B项错误;根据盖斯定律,两式相减消去P4,得到ClCl键的键能为(ba+5.6c)/4 kJ·mol1,C项正确;根据盖斯定律,消去Cl2,得到PP键的键能为(5a3b+12c)/12 kJ·mol1,D项错误。
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