Question

【题目】2017年我国科学家研发了一种可充电镁一溴电池，其工作原理如图所示，电池的中间是只允许镁离子通过的离子选择性膜。电池的总反应为Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列说法错误的是（ ）

A. 放电过程中Mg2+通过离子选择性膜从负极区移向正极区

B. 放电时，正极反应式为Br3-+2e-=3Br-

C. 负极区电解液若改为镁盐的水溶液，则会发生副反应：Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

D. 充电过程中当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，外电路导线中通过0.1mol电子

Answer 1

【答案】D

【解析】

依据总反应可知镁作负极，石墨作正极。

A. 依据原电池中“阴负阳正”的规律，Mg2+向正极迁移，A正确；

B. 放电时，负极反应式为Mg-2e-===Mg2+，正极反应式为Br3-+2e-=3Br- ，B正确；

C. 若负极区用镁盐的水溶液，则Mg会与H2O反应，C正确；

D. 依据内外电路中迁移电荷数相等，充电时当0.1mol Mg2+通过离子选择性膜时，外电路导线中应该通过0.2mol电子，故D错误。

答案选D。