Question

【题目】在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ）

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据反应SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据离子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算出溶液中硫酸根离子、铵根离子的浓度，最后利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度。

由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，

则SO42-+Ba2+═BaSO4↓

bmol bmol

c(SO42-)==mol/L，

由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，

则NH4++OH-NH3↑+H2O

cmol cmol

c(NH4+)==mol/L，

由于溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，忽略水的电离由电荷守恒可知：x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得：x=mol/L，故答案为C。